Question

(fuvest-sp) considere os dados da tabela abaixo a 25 °c e 1 atm
Substância Entalpia de formação
Amônia -46
Cloreto de hidrogênio -2
Cloreto de amônio -314

a) Calcule o deltaH quando a base reage com o ácido para formar o correspondente sal

b) Essa reação de salificação é exotérmica ou endotérmica? Por quê?

Answer 1

Delta H = Entalpia dos produtos - Entalpia dos reagentes
Entalpia dos reagentes = -46 + - 92 = -138
Entalpia do produto = -314
Variação de entalpia = -314 - (-138)
= -314 + 138
= -176
Responta da alternativa: a) Delta H = -176.
Alternativa b:
A reação é exotérmica, pois o Delta H é negativo. Ou seja, na transformação ocorreu perda de calor.

Answer 2

Explicação:

a)

$\sf \Delta H=\Delta H_p-\Delta H_{r}$

=> Produto

$\sf \Delta H_p=-314~kJ$

=> Reagentes

$\sf \Delta H_r=-46-92$

$\sf \Delta H_r=-138~kJ$

Logo:

$\sf \Delta H=\Delta H_p-\Delta H_{r}$

$\sf \Delta H=-314-(-138)$

$\sf \Delta H=-314+138$

$\sf \red{\Delta H=-176~kJ}$

b)

Como $\sf \Delta H < 0$, essa reação é exotérmica