(Fuvest-SP) Considere as seguintes reações químicas:I. SO2 + H2O2 → H2SO4II. SO2 + H2O → H2SO3III. SO2 + NH4OH → NH4HSO3Ocorre oxidorredução apenas em:
Soluções para a tarefa
Olá!
A forma mais fácil de respondermos esta questão, é destrinchando todas as reações para visualizar o que ocorre em cada uma delas.
Lembrando que um reação de oxirredução é aquela em que ocorre uma mudança de NOX durante a reação. Neste caso precisamos de um agente oxidante e de um agente redutor.
O agente oxidante é aquele que vai sofrer a redução, ou seja, recebe elétrons na reação.
O agente redutor é aquele que sofre oxidação, ou seja, perde elétrons na reação.
Vamos analisar o NOX dos elementos nas reações fornecidas:
1) SO₂ + H₂O₂ ⇄ H₂SO₄
Enxofre em composto (S) = +4 para +6 ∴ Sofreu uma oxidação → Agente redutor
Oxigêno em peróxido (O) = -1 para -2 ∴ Sofreu uma redução → Agente oxidante
Como há mudança no NOX e presença de um agente oxidante e um agente redutor, podemos afirmar que esta é uma reação de oxirredução.
2) SO₂ + H₂O ⇄ H₂SO₃
Enxofre em composto (S) = NOX = +4 tanto no SO₂ quanto no H₂SO₃.
Oxigêno em comsposto (O) = NOX = +2 nos dois compostos.
Como não há alteração no NOX esta reação não pode ser de oxirredução.
3) SO₂ + NH₄OH ⇄ NH₄HSO₃
Enxofre no composto: +4 tanto no SO₂ como no NH₄HSO₃.
No caso do NH₄HSO₃ consideramos que haverá dissociação iônica, então consideramos a molécula como apenas HSO₃⁻ (ou seja, há uma carga total = -1).
Oxigênio no composto: -2 em OH⁻ e -2 em NH₄HSO₃
Como foi explicado acima, a molécula de NH₄HSO₃ sofre dissociação iônica, isso também vale para o NH₄OH, que consideraremos como o íon OH⁻.
Como na questão 2), não há alteração no NOX, portanto esta reação não pode ser de oxirredução
Portanto a resposta correta é: Alternativa 1)