Question

(Fuvest) Pode-se conceituar energia de ligação química como sendo a variação de entalpia (∆H) que ocorre na quebra de 1 mol de uma dada ligação. Assim, na reação representada pela equação: NH3(g) → N(g) + 3 H(g); ∆H = 1170 kJ/mol NH3 são quebrados 3 mols de ligação N-H, sendo, portanto, a energia de ligação N-H igual a 390 kJ/mol. Sabendo-se que na decomposição: N2H4(g) → 2N(g) + 4H(g); ∆H = 1720 kJ/mol N2H4, são quebrados ligações N-N e N-H, qual o valor, em kJ/mol, da energia de ligação N-N

Answer 1

Energia necessária para a quebra da ligação N-H

1170kJ--------3mol N-H
x-----------------1mol
x=390kJ

No N2H4 temos 4 ligações do tipo N-H logo 4*390=1560kJ/mol. Neste mesma molécula, temos 1 ligação do tipo N-N, então toda a energia restante é a necessária para a quebra desta ligação 1720-1560=160kJ/mol.