(FUVEST)- Os hidrocarbonetos isômeros antraceno e fenantreno diferem em suas entalpias (energia). Esta diferença de entalpia pode ser calculada, medindo-se o calor de combustão total desses compostos em idênticas condições de pressão e temperatura. Para o antraceno, há liberação de 7060Kj/mol e para o fenantreno, há liberação de 7040Kj/mol.
Sendo assim, para 10 mol de cada composto, a diferença se entalpia é igual a
A) 20Kj, sendo o antraceno o mais energético
B)20Kj, sendo o fenantreno mais energético
C)200Kj, sendo o antraceno mais energético
D)200Kj, sendo o fenantreno o mais energético
E)2000Kj, sendo o antraceno o mais energético
Soluções para a tarefa
C) 200KJ, sendo o Antraceno mais energético.
A quantidade de mol é proporcional à energia liberada.
1 mol de Antraceno ----- 7060 KJ
10 mol ----- x
x = 7060 . 10
x = 70600 KJ
1 mol de Fenantreno ----- 7040 KJ
10 mol ----- y
y = 7040 . 10
y = 70400 KJ
A diferença de entalpia é:
70600 - 70400 = 200 KJ
O mais energético é aquele que libera mais energia, como 70600 KJ é maior que 70400 KJ, então o mais energético é o Antraceno.
A diferença de entalpia será igual a: 200Kj, sendo o antraceno mais energético - letra c).
Vamos aos dados/resoluções:
A termoquímica é a área da Química que acaba estudando a liberação ou absorção de calor em reações químicas ou em transformações de substâncias como dissolução e mudanças do estado físico, ou seja, é a vertente que desenvolve os "calores das reações", assim como as trocas de calor entre essas reações e o meio aonde ocorrem.
E como o calor é a energia que flui de um sistema com temperatura mais alta para o outro com temperatura mais baixa, temos que:
1 mol de antraceno --- 7.060 kJ
10 mols --- x = 70.600 kJ ;
1 mol de fenantreno --- 7.040 kJ
10 mols --- y = 70.400 kJ ;
Como a diferença de entalpia se faz de: 70600kJ - 70400kJ, onde dando um resultado de 200kJ, então o Antraceno acaba sendo o mais energético.
Para saber mais sobre o assunto:
https://brainly.com.br/tarefa/6930240
Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :)
