Question

(Fuvest) Em solução aquosa ocorre a transformação: H2O2 + 2I− + 2H+ → 2H2O + I2 (Reagentes) (Produtos) Em quatro experimentos, mediu-se o tempo decorrido para a formação de mesma concentração de I2, tendo-se na mistura de reação as seguintes concentrações iniciais de reagentes: Esses dados indicam que a velocidade da reação considerada depende apenas da concentração de: a) H2O2 e I−. b) H2O2 e H+. c) H2O2. d) H+. e) I−.? me ajudeeem por favor!

Answer 1

Olá, 

A resposta é A pois, se você analisar verá que:

No experimento I, as concentrações são todas iguais = 0,25, e o tempo é 56s. 

No II ele modifica apenas a concentração do H2O2 e o tempo modifica, quer dizer que diminuindo a concentração (0,17<0,25) a reação fica mais lenta. 

No III ele modifica a concentração do H+, porém nada acontece com o tempo de reação inical, ele permanece o mesmo, logo não importa se você modifica ou não o H+ a reação terá a mesma velocidade. 

No IV ele modifica o I- e o tempo aumento novamente, como ocorreu no II. 

Visto que a lei da velocidade de uma reação é dada por: 

V = k [R1].[R2].[R3]....onde k é a constante e R1,R2.R3 as concentrações, se retirarmos o H+ (R3) por não modificar, ficaremos apenas com R1 e R2.