Question

(Fuvest) A densidade da água a 25ºC é 1,0 g/mL. Determine o número de átomos de hidrogênio existentes em uma gota d'água de volume 0,06 mL.
Dados: H2O = 18 g/mol; constante de Avogrado = 6.10^23.
Eu resolvi esse exercício e deu 2.10^21 e a resposta é 4.10^21. Alguém poderia me explicar?

Answer 1

Bom dia.
Resolução.
Vamos determinar a massa relacionada ao volume da gota de água.

Neste exercício, vamos utilizar o conceito de densidade (d), que é expresso da seguinte forma:

d = m / v

Onde:
m é a massa da substância
v é o volume da substância

Como queremos determinar a massa, temos:

m = d x v
m= 1,0g/mL x 0,06 mL
∴ m = 0,06 g

Agora, uma regrinha de três:

em 18g de H2O  --------------------------------- 6x10^23 átomos
em 0,06g de H2O --------------------------------- x átomos

Multiplicando em cruzado, temos:
18x =  6x10^23 x 0,06
18x = 0,36 x10^23
18x = 3,6 x 10^22
x = 3,6 x 10^22 /18 = 0,2 x 10^22
∴ x = 2,0 x 10^21 átomos de H.

Aqui está o pulo do gato....a molécula de H2O tem dois (2) átomos de H.
Portanto:
2 x 2,0 x 10^21 átomos de H = 4,0 x 10^21 átomos de H

Espero ter ajudado.