Forneça a hibridização do Enxofre (S) na molécula de SF6?
Soluções para a tarefa
Hibridização sp3d2
O enxofre tem 6 elétrons de valência, no hexafluoreto de enxofre ele está envolvido em 6 ligações, com geometria octaédrica.
Inicialmente, o orbital 3s está preenchido com dois elétrons emparelhados.
Dos 3 orbitais 3p, um está preenchido com dois elétrons e os outros dois estão semi-preenchidos, com um elétron em cada.
Os cinco orbitais d não estão preenchidos.
Então, para realizar a ligação no SF6, um dos elétrons emparelhados do orbital 3s e um dos elétrons emparelhados do orbital 3p, são promovidos para dois orbitais 3d; onde ficam desemparelhados.
Restam assim 6 orbitais semi-preenchidos, 1 orbital s, 3 orbitais p e dois orbitais d, que hibridizam formando 6 orbitais sp3d2.
Todas as 6 ligações do hexafluoreto de enxofre tem a mesma energia, o que indica que os orbitais participantes são todos equivalentes em energia e estrutura, confirmando que os orbitais envolvidos nas ligações são hibridizados em vez de diferentes orbitais.
O fluoreto de enxofre SF6 é um composto inorgânico. É um gás incolor, inodoro, não tóxico e não inflamável, cinco vezes mais pesado que o ar. SF6 tem uma geometria molecular octaédrica, consistindo de seis átomos de flúor ligados a um átomo central de enxofre.
Hibridação sp3d2
A hibridação é a mistura de orbitais atómicos para formar orbitais híbridos.
Podemos indicar que o orbital 3s está precário com dois pares de eletrões. Dos 3 orbitais 3p, um está precário com dois eletrões e o restante dos dois está meio precário com um eletrão cada. Todos os cinco orbitais d não são recheios.
Para efetuar a ligação no SF6, os eletrões pareados no orbital 3s e um dos eletrões pareados no orbital 3p são promovidos a dois orbitais 3d; onde não estão emparelhados. E isso deixa 6 orbitais incompreendidos, 1 orbital s, 3 orbitais p, dois orbitais d, dando uma hibridação tipo sp3d2, de formação de 6 orbitais híbridos de acordo com uma distribuição octaédrica.
Como resultado, as 6 ligações de fluoreto de enxofre têm energia igual, portanto, os orbitais são equivalentes em energia e estrutura, o que confirma que os orbitais mistos nas ligações são híbridos em partes de orbitais diferentes.
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