Forneça a equação global e a ddp:
CO; (g) + 5H,0 (0) + Na (g) + 6€-
› CO(NH212 (aq) + 60H (ag)
302 (g) + 6H,0 (1) + 12€*
› 120H (aq)
E°=-0.75V
E° = +0.40V
Soluções para a tarefa
Resposta:
equação global :
2 CO(NH2)2 (aq) + 3O2 (g) + 6H20(l) -> 2 CO(g) + 4 H20(l) + 2 Na (g)
DDP = 1,15 V
Explicação:
CO(g) + 5H20(l) + Na (g) + 6€ -› CO(NH2)2 (aq) + 6OH (aq) [E°=-0.75V]
3O2 (g) + 6H20(l) + 12€ -› 12OH (aq) [E° = +0.40V]
€ = elétrons
Para encontrar a equação global, basta somar as equações. Para isso é preciso que, primeiro, precisa igualar os números de elétrons (€ ) das reações. Neste caso, como a equação 1 possui 6 elétrons, e a equação 2 tem 12 elétrons, basta multiplicar a primeira equação por 2, assim:
2 CO(g) + 10 H20(l) + 2 Na (g) + 12 € -› 2 CO(NH2)2 (aq) + 12 OH (aq)
Agora, é preciso inverter essa equação, para que os 12 elétrons fique do lado dos produtos. Assumindo então uma equação de oxidação, como invertemos a ordem, é preciso multiplicar o potencial (E°) por (-1) também. Assim:
2 CO(NH2)2 (aq) + 12 OH (ag) -› 2 CO(g) + 10 H20(l) + 2 Na (g) + 12 € [E°= + 0.75V]
Com isso, agora é possível somar as duas equações. Ao somar, percebe-se que é possível "cancelar" os elétrons (pois na equação 1, os elétrons se encontram do lados dos produtos e na equação 2, ao lado dos reagentes). Também é possível "cancelar" os 'OH's das reações, pelo mesmo motivo :
2 CO(NH2)2 (aq) + 12 OH (aq) -› 2 CO(g) + 10 H20(l) + 2 Na (g) + 12 €
+
3O2 (g) + 6H20(l) + 12€ -› 12OH (aq)
=
2 CO(NH2)2 (aq) + 3O2 (g) + 6H20(l) -> 2 CO(g) + 10 H20(l) + 2 Na (g)
Percebe-se que há H2O dos dois lados da reação, podendo então simplificar:
2 CO(NH2)2 (aq) + 3O2 (g) + 6H20(l) -> 2 CO(g) + (10-6) H20(l) + 2 Na (g)
Portanto, a equação globar fica:
2 CO(NH2)2 (aq) + 3O2 (g) + 6H20(l) -> 2 CO(g) + 4 H20(l) + 2 Na (g)
e a DDP é a soma dos potenciais (E°). Neste caso:
DDP = + 0.75V + 0.40V = 1,15 V
(observação: como a DDP é positiva a reação é espontânea)