Foram preparadas duas soluções aquosas, A e B:
Soluções para a tarefa
Você me chamou, e cá estou eu! hehe
O exercício nos pede que calculemos a concentração massa por volume em g/L dessas soluções.
A concentração massa por volume, nada mais é que a razão entre a massa de soluto sobre o volume de solução. E como você já deve ter estudado em matemática, razão é uma divisão.
Com base nisso, vamos nos redirecionar ao exercício.
Na solução A, foi nos informado que há 2 g de soluto em um volume de 100 mL. Portanto a concentração é de 2 g / 100 mL. Porém, o exercício não quer saber a concentração em 100 mL, mas em 1.000 mL, que é um litro (1 L). 1.000 é 10 vezes maior que 100, então para descobrir a concentração em g/L, multiplique o valor por 10:
2g/100mL × 10 = 20 g/L
Na solução B, temos como dado a presença de 10 g de soluto em 400 mL de solução. Podemos fazer uma regra de três pra descobrir a quantidade em g de soluto em 1.000 mL de solução:
10 g - 400 mL
x g - 1.000 mL x = 25 g/L
Agora vamos misturar essas duas soluções em uma nova, que vamos chamar de solução C.
Nessa nova solução C, saiba que ao misturar essas das soluções, a quantidade da massa de cada soluto é a mesma, porém o volume irá aumentar. O volume final de solução, será a soma dos dois volumes das soluções A e B:
100 + 400 = 500 mL.
A massa de CO(NH2)2 continua a mesma: 2 g.
Portanto, a concentração desse soluto na solução C é 2g/500mL = 4 g/L.
O mesmo serve para o C12H22O11: 10 g de soluto em 500 mL. 10g/500mL = 20g/L.