Question

Foram misturados 250 gramas de Bromo com uma solução de hidróxido de sódio 0,10 mol 250ml havendo a formação

Answer 1

Temos 1,54g de brometo de sódio sendo formados na solução de 250ml.

Estequiometria

Para resolvermos a questão vamos precisar da equação da reação, mas precisamos dela balanceada, precisamos saber quantos mols de bromo reagem e quanto de brometo de sódio é formado.

3Br2+6NaOH----5NaBr+NaBrO3+3H2O

Temos 3 mols de Br2 gerando 5 mols de NaBr, agora precisamos saber quantos mols de hidróxido de sódio tem nos 250ml.

0,10/0,25=0,025

Pois temos 0,10 a cada litro.

Agora vamos saber quantos gramas 1 mol de NaOH e NaBr possui.

NaOH possui 23+16+1=40g

NaBr possui 80+23=103g

Vamos achar quanto vale 0,025 mols de NaOH.

40*0,025=1g

6 mols de NaOH geram 5 mols de brometo, então podemos achar a quantidade com regra de 3.

6*40 ------- 5*103

1 -------------- x

6*40x=5*103*1

240x=515

x=515/240

x=2,14

Isso seria se os 100% reagissem, mas temos que achar 72%, vamos usar regra de 3 novamente.

2,14------100

x---------72

100x=2,14*72

100x=172,8

x=154,08/100

x=1,54g

A questão está incompleta, a continuação é:

Foram misturados 250 gramas de bromo com uma solução de hidróxido de sódio (0,10 mol L 250 mL), havendo a formação de brometo de sódio, bromato de sódio e água, com rendimento de 72 %. A partir das informações apresentadas, assinale a massa de brometo de sódio formado.

(Dados: massas atômicas: Br = 80 u; Na = 23 u; O = 16 u; H = 1 u)

Continue aprendendo sobre estequiometria:

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