Question

Foram misturados 250 gramas de bromo com uma solução de hidróxido de de sódio ( 0,10 mol L​

Answer 1

Através das informações apresentadas no enunciado, a reação de bromo com hidróxido de sódio, nas quantidades fornecidas e com o rendimento dado, forma 1,54 g de brometo de sódio (NaBr).

Reagente limitante

Chamamos de reagente limitante, o reagente que limita a quantidade de produto formada, pois ele é o que está em menor quantidade. Quando é dada a informação de dois reagentes, é necessário ver qual é o limitante.

Rendimento

Em geral, as reações não produzem na quantidade estequiométrica, mas sim abaixo do esperado. Assim, usamos o valor estequiométrico esperado como um rendimento de 100% e usamos uma regra de 3 para verificar o rendimento (quando sabemos a massa de produto formada) ou a massa (quando nos é dado o rendimento).

A reação balanceada é dada por:

$3Br_{2} + 6NaOH$ → $5 NaBr + NaBrO_{3} + 3H_{2}O$

Devido ao enunciado ter fornecido a quantidade dos dois reagentes, temos que verificar qual é o reagente limitante. Como é nos pedido o resultado em massa, calcularemos primeiro a massa de NaOH presente na solução. Portanto:

1 L ----- 0,1 mol de NaOH

0,250 L ---- y

y = 0,025 mol de NaOH

A massa molar do NaOH pode ser dada por:

Na = 23

O = 16

H = 1

Massa molar NaOH = 23+16+1

Massa molar NaOH = 40 g

Dessa forma:

1 mol de NaOH ------ 40 g

0,025 mol  ----- l

l = 1 g de NaOH

Para fazermos todas as análises em massa, temos que calcular a massa molar do A massa molar do $Br_{2}$ .

Massa molar do $Br_{2}$ = 2* 80

Massa molar do $Br_{2}$ = 160 g

Agora, temos que verificar quem é o reagente limitante. Assim:

3* 160 g de $Br_{2}$  ------ 6*40 g de NaOH

250g ---------- z

z = 125 g de NaOH

Como verificamos que não temos 125 g de NaOH, podemos aferir então que esse é nosso reagente limitante e o reagente que usaremos como base dos cálculos daqui por diante.

Portanto, agora devemos calcular a massa molar do produto desejado.

Massa molar do NaBr = 23 + 80

Massa molar do NaBr = 103 g

Sendo assim:

6*40 g NaOH ----- 5*103 g de NaBr

1 g ------- w

w = 2,14 g

Essa seria a massa de NaBr formado se o rendimento tivesse sido 100%, como, na verdade, foi de 72% temos que:

2,14 ----- 100 %

U -------- 72%

U = 1,54 g de NaBr formados

(Continuação da questão)

Foram misturados 250 gramas de bromo com uma solução de hidróxido de sódio (0,10 mol L 250 mL), havendo a formação de brometo de sódio, bromato de sódio e água, com rendimento de 72 %. A partir das informações apresentadas, assinale a massa de brometo de sódio formado.

(Dados: massas atômicas: Br = 80 u; Na = 23 u; O = 16 u; H = 1 u)

Veja mais a respeito de reagente limitante em: brainly.com.br/tarefa/23334749

Veja mais a respeito de rendimento em: brainly.com.br/tarefa/6962023

#SPJ9