Foram misturados 100g de CS2 e 2,13g de Cl2 num reator em que se processa a transformação dada pela equação:
CS2 + Cl2 ⏩ CCl4 + S2Cl2
Quando a reação se completa pede-se:
a) a massa do reagente em excesso;
b) a massa de CCl4 formada.
c) qual o reagente limitante?
Soluções para a tarefa
Resposta:
a) Há 99,24g em excesso.
b) 1,538g.
c) Cl₂.
Explicação:
a) Primeiro, balanceia-se a equação:
CS₂ + 3Cl₂ ⇒ CCl₄ + S₂Cl₂
Com esses coeficientes estequiométricos, tem-se que:
1 mol de CS₂ reage com 3 mols de Cl₂
Em termos de massa, isso significa que:
76g de CS₂ ⇔ 3*71g de Cl₂
Podemos assim descobrir quantas gramas de Cl₂ deveriam ser misturadas junto com as 100g de CS₂ para que a reação transcorresse na mesma proporção estequiométrica 1:3.
76g ⇔ 213g
100g ⇔ x
x = 280g necessárias de Cl₂. Como apenas 2,13g foram adicionadas, pode-se considerar que este é o reagente limitante, ou seja, será todo consumido na reação (enquanto o excedente de CS₂ restará).
Considerando a adição de 2,13g de Cl₂:
76g ⇔ 213g
y ⇔ 2,13g
y = 0,76g de CS₂ que reagem. Logo, o excedente se dá por: 100-0,76 = 99,24g de reagente que não participam da reação.
b) Considerando a quantidade limitante de Cl₂:
3 mols de Cl₂ reagem com 1 mol de CCl₄
Em termos de massa, isso significa que:
3*71g de Cl₂ ⇔ 153,8g de CCl₄
Com apenas 2,13g de Cl₂ adicionados:
213g ⇔ 153,8g
2,13g ⇔ w
w = 1,538g de CCl₄ formados.
c) Cl₂.