Question

Foram misturados 100 mL de solução aquosa de cloreto de sódio 0,1 mol.L–1 com 200 mL de solução aquosa de nitrato de prata 0,2 mol.L–1. Considerando que as condições sejam favoráveis à ocorrência da reação, é INCORRETO afirmar que

Answer 1

Olá, 

estão faltando as alternativas:

a) o cloreto formado é insolúvel em meio aquoso.
b) o cloreto de sódio será totalmente consumido.
c) haverá excesso de 0,03 mol de nitrato de prata.
d) ocorrerá a precipitação de 0,01 mol de cloreto de prata.
e) a concentração do nitrato de prata na solução final é de 0,03 mol.L-1.


a reação entre o cloreto de sódio e o nitrato de prata pode ser representada por:

NaCl(aq) + AgNO3(aq) --> AgCl(s) + NaNO3(aq)

a) verdadeira, o AgCl tem solubilidade muita baixa em água, sendo considerado insolúvel.

b) partindo de 100mL de NaCl 0,1mol/L e 200mL de AgNO3 0,2mol/L podemos calcular quantos mols temos em cada um dos compostos:

NaCl:

C = n/V <-> C*V = n
0,1mol/L*0,100L = n 
0,01 = n

AgNO3:
C*V = n
(0,2mol/L)*(0,200L) = n
0,04  = n 

A proporção entre AgCl:AgNO3 é de 1:1, percebemos que o AgNO3 está em excesso, então todo o NaCl irá reagir, formando o AgCl.


c) o excesso será 0,04-0,01 = 0,03 mol de AgNO3. A alternativa está correta.


d) verdadeiro, visto que todos os 0,01mol de AgCl presentes na solução serão precipitados pelo AgNO3 que está em excesso.


e) A concentração é C = n/V; o número de mol que restará em solução de AgNO3 é 0,03 e o volume total é 200mL + 100mL = 300mL 

C = 0,03/0,300L = 0,1 mol/L

A alternativa incorreta é a E.