Question

Foram misturadas duas amostras de soluções aquosas de RbOH, uma de volume igual a 400 ml e 0,25 M e a outra de volume igual a 250 ml e 0,60 M. Qual sera o valor da molaridade da solução resultante, APROXIMADAMENTE?

Answer 1

Mistura de soluções de mesmo soluto

Aplicar: MfVf= M1V1+M2V2 onde Mf= molaridade final, Vf= volume final, M1 e M2= molaridade da solução 1 e 2, V1 e V2= volume da solução 1 e 2

Dados

M1= 0,25M

V1= 400ml ==> 0,4L

M2= 0,60M

V2= 250ml ==> 0,25L

Mf= ?

Vf= 400+250ml= 650ml ==> 0,65L

Mf= (M1V1+M2V2)÷Vf

Mf= (0,25M*0,4L + 0,60M*0,25L)÷0,65L

Mf= 0,38mol/L

Answer 2

M1= 0,25M

V1= 400ml ==> 0,4L

M2= 0,60M

V2= 250ml ==> 0,25L

Mf= ?

Vf= 400+250ml= 650ml ==> 0,65L

Mf= ( M1V1+M2V2)=Vf

Mf= (0,25M*0,4L + 0,60M*0,25L)=0,65L

Mf= 0,38mol/L