Question

foram medidos os valores de ph de amostras de sucos de algumas frutas e os resultados encontram- se na tabela abaixo maracujá 2,5 maçã 3,0 uva 4,5. Comprando-se apenas essas três amostras pode-se afirmar que a concentração de íons H30+ do suco de maracujá. A, Igual a 2,5 x 10–³ mol. L–¹. B, A menor dentre as amostras analisadas. C, 50% menor que jo suco de maçã. D, duas vezes maior que no suco de uva. E, cem vezes maior que jo suco de uva

Answer 1

A Alternativa correta é a E.

O suco de maracujá tem um pH igual a 2,5, logo sua concentração de íons hidrogênio são:

pH = - log [H+]

2,5 = - log [H+]

[H+] = $10^{-2,5}$ = 0,00316 mol/L

Assim, a alternativa A está incorreta. Temos também que o pH é inversamente proporcional a concentração de íons hidrogênio, assim, a concentração íons hidrogênio no suco de maracujá é uma das maiores (alternativa B está incorreta).

Já o suco de maça tem pH = 3,0, o que corresponde a uma concentração de íons de:

[H+] = $10^{-3,0}$ = 0,00100 mol/L

Logo, a alternativa C também esta incorreta.

O suco de uva tem pH = 4,5, o que corresponde a uma concentração de íons de:

[H+] = $10^{-4,5}$ = 0,0000316 mol/L

O que corresponde a 100 a concentração presente no suco de maracujá. Assim, a alternativa D esta incorreta e a E, correta.

Espero ter ajudado!