Química, perguntado por Taynalourrayny22, 5 meses atrás

Foram dissolvidos 10 g de ácido acético (C2H4O2) em água suficientes para a preparação de 500 mL de solução aquosa do ácido acético. Com relação a essa solução, responda:

a) Qual a concentração comum da solução?

b) Qual a concentração molar da solução?

Soluções para a tarefa

Respondido por cadastro965
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Com relação a solução dada, as concentrações encontradas foram:

A) A concentração comum (C) desta solução é de: \bf\boxed{\boxed{ 20g/L}}

B) A concentração molar (M) é de: \bf\boxed{\boxed{ 0,333mols/L}}

Explicação:

a) Qual a concentração comum da solução?

• Podemos definir a concentração comum como a razão entre a massa do soluto e o volume da solução, sendo que, segundo o Sistema Internacional de Medidas (SI), tal concentração deve ser expressa em gramas por litro (g/L).

• O cálculo pode ser realizado através da fórmula C = m/V onde; "C" representa a concentração analisada, "m" a massa do soluto e "V" o volume da solução (em litros).

• Sabendo disto iniciaremos o cálculo convertendo o volume de mililitros (ml) para litros (L):

L = ml ÷ 1.000

L = 500 ÷ 1.000

L = 0,5

Agora aplicaremos os valores na fórmula:

C = m/V

C = 10/0,5

C = 20g/L

O cálculo também pode ser efetuado através de uma regra de 3 diretamente proporcional:

500ml (0,5L) ----- 10g (C₂H₄O₂)

1.000ml (1L) ------ X

X = 1.000 × 10 ÷ 500

X = 10.000 ÷ 500

X = 20

Ou seja: 20g/L

b) Qual a concentração molar da solução?

• O cálculo da concentração molar, ou simplesmente "molaridade" em sua essência se assemelha muito ao da concentração comum, podendo ser expresso como a razão entre o número de mols de determinado soluto, pelo volume da solução (em litros).

• Como a questão fornece a massa do soluto em gramas (g), primeiramente devemos descobrir a massa molar do ácido acético (C₂H₄O₂), para que então possamos converter o valor apresentado (10g) para mols:

Massas molares dos elementos constituintes da molécula (C₂H₄O₂):

Carbono (C): 12g/mol

Hidrogênio (H): 1g/mol

Oxigênio (O): 16g/mol

Massa molecular :

(Multiplique as massas molares acima por suas respectivas atomicidades)

Ácido acético (C₂H₄O₂) = (12 × 2) + (1 × 4) + (16 × 2)

Ácido acético (C₂H₄O₂) = 60g/mol

• Sabendo que 1 mol de ácido acético corresponde a 60g da substância, podemos inferir que 10g corresponderão a:

60g (C₂H₄O₂) ---- 1 mol

10g (C₂H₄O₂) ----- X

X = 10 × 1 ÷ 60

X = 10 ÷ 60

X = 0,166 mols

• Como já descobrimos a quantidade de mols que correspondem as 10g do soluto, poderemos enfim calcular a molaridade:

Concentração molar (M) = ?

Número de mols (n₁) = 0,166

Volume da solução (V) = 0,5L

M = n₁ ÷ V

M = 0,166 ÷ 0,5

M = 0,333

• Ou seja, a cada 1 litro de solução, teremos 0,333 mols de ácido acético (C₂H₄O₂).

Bons estudos. :)


Camponesa: Top !!
cadastro965: Obrigado :)
Taynalourrayny22: Muito obrigada!
cadastro965: De nada. •‿•
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