Question

A partir das equações termoquímicas I, II e III dadas abaixo, calcule o ∆H da equação global.

I - H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ∆H = - 68,3 Kcal mol-1

II - 2 CO2(g) → 2 C(grafite) + 2 O2(g) ∆H = + 188,2 Kcal mol-1

III - CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l) ∆H = - 212 Kcal mol-1

Equação Global: C(gr) + 2 H2(g) → CH4(g) ΔH = ?

Answer 1

Utilizando a lei de Hess:

I - H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ∆H = - 68,3 Kcal mol-1

multiplicar por 2

II - 2 CO2(g) → 2 C(grafite) + 2 O2(g) ∆H = + 188,2 Kcal mol-1

dividir por 2 e "inverter"

III - CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l) ∆H = - 212 Kcal mol-1

"inverter"

Então:

2H2(g) + 1 O2(g)          →    2H2O(l) ∆H = -136,6 Kcal mol-1

1 C(grafite) + 1 O2(g)   →    1 CO2(g) ∆H =  -94,1 Kcal mol-1

1 CO2(g) + 2 H2O(l)     →    CH4(g) + 2 O2(g) ∆H = + 212 Kcal mol-1

então:

C(gr) + 2 H2(g) → CH4(g)    ∆H = ?

∆H = -136,6-94,1+212

∆H = -18,7 kcal mol-1