Question

Foram aquecidos 500g de água à 20°c, sendo usados 4000 cal. Qual a temperatura final da água?
O valor específico da água é: 1,0 cal/g°C.


Aquece-se 800g de um líquido inicialmente à 27°C.
Qual a temperatura final do liquido?
Dado: calor específico do líquido: 0,15 cal/g°C.

No gráfico, a seguir representa-se o aquecimento de um líquido inicialmente sólido:

Sabendo que o calor latente de fusão do líquido é: L(F) 500 cal/g. Qual a massa do líquido?



OBS: GRÁFICO NA IMAGEM

mim ajudaa por favor urgentee
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Answer 1

Resposta:

1) 28°

2) ?

3) 6 g

Explicação:

1) $Q = m . c . \Delta T\\\\\Delta T = \frac{Q}{m . c} \\\\\Delta T = \frac{4000}{500 . 1} \\\\\Delta T = 8^\circ$

Logo, a temperatura aumentou 8°, passando de 20° para 28°

2)  $Q = m . c . \Delta T\\\\\Delta T = \frac{Q}{m . c} \\\\\Delta T = \frac{Q}{800 . 0,15}$

Sem saber o valor de Q, não tem como continuar. Se você souber, basta substituir o valor na equação e terminar de resolver, lembrando-se que a resposta deve ser o valor encontrado somado aos 27° originais.

3) Pelo gráfico, podemos ver que foram gastas 3000 cal (5600 - 2600) para fundir o líquido. Logo,

$Q = m . L(F)\\3000 = m . 500\\m = 3000 / 500\\m = 6 g$

*** Quando houver mais de uma resposta, não se esqueça de escolher uma delas como a melhor ***