Question

foram acrescentados 900ml de água, a 25ºc, em um frasco contendo 100ml de uma solução aquosa a 0,1mol/l de koh. qual é o ph da solução obtida?

Answer 1

Pode-se afirmar que o valor de pH da solução final obtida seria 14.

Como determinar o pH da solução final?

Inicialmente, deve-se calcular a quantidade de íons hidroxila, em mol, presentes na solução. Para isso, temos que:

0.1 mol ⇒ 1 L

X mol ⇒ 0,1 L

X = 0,01 mol

Sabendo a quantidade presente, podemos determinar a concentração final ao dividir pelo volume total da solução. Portanto, temos que:

C = n° de mols ÷ volume total

C = 0,01 mol ÷ (0,9 L + 0,1 L)

C = 0,01 mol ÷ 1 L

C = 0,01 mol/L

Determinando o pOH, temos que:

pOH = -log[OH]

pOH = -log(0,01)

pOH = 2

Por fim, utilizando a fórmula que relaciona o pH e pOH, temos:

pH + pOH = 14

pH + 2 = 14

pH = 12

Saiba mais sobre pH em: brainly.com.br/tarefa/39728641

#SPJ4