Question

foi preparado em laboratório uma solução de ácido clorídrico, dissolvendo-se 0,93 g de cloreto de hidrogênio gasoso, HCl (g), em água; o volume foi completado até 50mL. Um volume de 5,0 mL da solução desse ácido foi completamente neutralizado por 15,0 mL de hidróxido de cálcio, Ca (OH) 2 (aq).

a) Calcule a concentração da base, em mol / L

b) Escreva a equação química da reação de neutralização e calcule o número de mols da base que foram neutralizados.​​

Answer 1

Primeiro devemos saber como fazer uma reação de neutralização e balancear os íons e consequentemente a reação

(acido + base = sal + Água)

então fica

2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 +2H2O  < --- resposta do  item B

Vamos as regras de três para resolver:

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0,95g de HCl  ------- 50 ml da solução

xg ---------- 5 ml que reagiram

x = 0,095g HCl reagiram

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cada HCl possui massa molar de  36,5g/mol como são dois mols fica:

HCl =73g/mol ---------reage com>----------- 1  mol de Ca(OH)2

0,095g HCl que reagiram----- reage com>------ y  mol de Ca(OH)2

y = 0,001301 mol de Ca(OH)2  <--- Resposta do Item B) também

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0,001301 mol ------- 15ml

z ------------ 1000ml(1L)

z=0,0866 mol/L <----Resposta Item A)

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*os Item ficaram foram de uma ordem cronológica pois informações do calc item do B) é necessário para saber o resultado do A)