Foi preparada uma solução 0,3 M de hidróxido de potássio (KOH). Qual o seu pH? Log 3= 0,5
Soluções para a tarefa
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3
Resposta:
pH= 13,5
Explicação:
Dados
M= 0,3 mol/L ==> M= 3 * 10⁻¹
pH= ?
- cálculo do pOH da base
NaOH: base forte ==> α= 100 %
pOH= -log[OH-]
pOH= -log3*10⁻¹
pOH= 1 - log3
pOH= 1 - 0,5
pOH= 0,5
- cálculo do pH
pH + pOH= 14
pH= 14 - 0,5
pH= 13,5 solução fortemente alcalina
Respondido por
0
Resposta:
pH = 13,5
Explicação:
Sabe-se que o hidróxido de potássio se dissocia da seguinte maneira:
KOH Error converting from MathML to accessible text. K+ + OH-
0,3 M 0,3M 0,3M
Portanto, [OH-] = 0,3M
Para determinar o pH dessa solução, primeiro será necessário calcular seu pOH:
pOH = - log 0,3 = - log 3x10-1 = -(log 3 + log 10-1) = - (0,5 - 1)
pOH = 0,5
pH + pOH = 14
pH + 0,5 = 14
pH = 13,5
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