Question

Foi preparada em laboratório uma solução de ácido clorídrico, dissolvendo-se 0,73 g de cloreto de hidrogênio 
gasoso em água; o volume foi completado até 250 mL. Um volume de 15,0 mL da solução desse ácido foi completamente 
neutralizado por 25,0 mL de hidróxido de cálcio (massas molares, em g/mol: H % 1; Cl % 35,5). 
a) Calcule a concentração da base, em mol/L. 
b) Escreva a equação química da reação de neutralização e calcule o número de mols da base, que foi neutralizado. 

Answer 1

ácido clorídrico ~> HCl

MM HCl = 36,4 g / mol

Molaridade = m1 / MM . V

Molaridade HCl = 0,73  / 36,4.(0,25) = 0,08 mol / l


Um volume de 15,0 mL da solução desse ácido foi completamente 
neutralizado por 25,0 mL de hidróxido de cálcio

25ml = 0,025 L

MOL = MOLARIDADE . VOLUME

MOL DE HCl  = 0,08 . 0,025

mol HCl = 0,002 mol

reação de neutralização :

2 HCl + Ca(OH)2  ~>  CaCl2  + 2 H2O

2mol------------1mol
0,002mol--------x

x = 0,001 mol de Ca(OH)2

Molaridade da base (Ca(OH) = 0,001 / 0,025 = 0,04 mol / L



B) 2 HCl + Ca(OH)2  ~>  CaCl2  + 2 H2O

x = 0,001 mol de Ca(OH)2

Answer 2

Está muito boa a primeira resposta, só gostaria de fazer uma pequena correção:

Na hora de calcular o número de mols do ácido, teremos 0,08x0,015, que é o volume de ácido neutralizado "[...]Um volume de 15mL da solução desse ácido foi completamente neutralizado[...]" Assim:

0,08x0,015 = $1,2x10^{-3}$

Como a reação é 2:1, teremos:

2 mols HCl ------- $1,2x10^{-3}$

1 mol Ca(OH)2 ------- x

x = $6x10^{-4}$

Molaridade da base = n/v

M = $6x10^{-4}$/0,025

M = 0,024

b) Assim, o número de mols da base será:

$6x10^{-4}$