Question

Foi aquecido a 250°C um recipiente de 12L contendo certa quantidade de [PCI_{5} .Sabe-se,que no equilibrio, o recipiente cotem 0,21 mol de PCI_{5} , 0,32
de PCI_{3} e 0,32 de CL2. A constante de equilibrio, para a dissociação termica do PCL5, em mol/litros é de:

Answer 1

PCl5⇒ 0,21 mol
PCl3⇒0,32 mol
Cl2⇒0,32 mol

Volume = 12 L

Concentração molar :

PCl5 ⇒ n1 / v ⇒ 0,21 /12 = 0,0175 mol/L

PCl3⇒ n2 / v⇒ 0,32/12 = 0,0267 mol/L

Cl3⇒ n2/ v⇒ 0,32 /12 = 0,0267 mol/L

Reação de equilibrio:

PCl5⇔ PCl3+ Cl2

KC = [ 0,0267 ] .[ 0,0267] / [ 0,0175]

KC = 7,1289.10-^4 / 0,0175

KC =  0,041 mol/L


espero ter ajudado