Question

Foi aquecido a 250°C um recipiente de 12 litros contendo certa quantidade de PCl5. Sabe-se que, noequilíbrio, o recipiente contém 0,21 mol de PCl5, 0,32 mol de PCl3e 0,32 mol de Cl2. A constante deequilíbrio, para a dissociação térmica do PCl5, em mol/litro,? me ajudeeem por favor!

Answer 1

Olá!!!

Como a Constante de equilíbrio relaciona as concentrações dos produtos com as dos Reagentes, então vamos calcular a Concentração molar:

[PCl5] = 0,21mol / 12L = 0,0175 mol/L

[PCl3] = 0,32 mol / 12L = 0,0266 mol/L

[Cl2] = 0,32 mol / 12L = 0,0266 mol/l

Vamos escrever a equação da reação

PCl5 <---> PCl3 + Cl2

Constante de equilíbrio

......... [PCl3] • [Cl2]
Kc = -------------------
.............. [PCl5]

........ 0,0267 • 0,0267
Kc = ------------------------
................ 0,0175

......... 0,00071289
Kc = -------------------
.............. 0,0175

Kc = 0,04073 ≈ 0,041