-(FMJ-SP) 400 mL de uma solução com 0,4 mol/L de cloreto de cálcio são aquecidos até que fiquem no recipiente 200 mL de solução. A concentração, em mol/L, de íons cálcio na solução resultante é:
a) 0,2. b) 0,4 c) 0,8. d) 1,0. e)1,6.m
Soluções para a tarefa
Resposta:
Mi.Vi = Mf.Vf
0,4.400 = Mf.200
160 = Mf.200
Mf = 160
200
Mf = 0,8 mol/L
Letra C)
Explicação:
Letra c). Os dados fornecidos pelo exercício foram:
Volume inicial: 400 mL
Concentração molar: 0,4 mol/L
Volume final: 200 mL
Concentração final, em mol/L, de íons cálcio: ?
Para determinar a concentração final, em mol/L, de íons cálcio, devemos realizar os seguintes passos:
1º Passo: Calcular a concentração molar de cloreto de cálcio após a diluição utilizando os dados fornecidos na seguinte expressão:
Mi.Vi = Mf.Vf
0,4.400 = Mf.200
160 = Mf.200
Mf = 160
200
Mf = 0,8 mol/L
2º Passo: Determinar a concentração em mol/L de íons cálcio [Ca+2].
Para isso, basta multiplicar a concentração da solução final pela quantidade de átomos presentes na fórmula do cloreto de cálcio (CaCl2), que é igual a 1:
[Ca+2] = Mf.1
[Ca+2] = 0,8.1
[Ca+2] = 0,8 mol/L
Espero que tenha ajudado
Alternativa correta é a letra
(C) 0,8