Física!
Um cilindro dotado de um êmbolo contém inicialmente em seu interior 4 litros de gás perfeito nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP). Nessas condições a densidade do gás é D. Diminuindo a pressão do gás para 3/5 da Inicial e aumentando na temperatura 50%, a densidade do gás torna-se?
Soluções para a tarefa
Resposta:
abaixo
Explicação passo-a-passo:
Equação de Clapeyron: PV=nRT descreve a relação entre a pressão, volume e temperatura de um gás ideal. Onde n=m/M, onde m=massa e M=massa molar
note que temos outra relação de massa, quando densidade=m/V
Pi*Vi=(di*Vi/M)*R*Ti, tudo o que está com i, representa inicial. Repare não varia, pois a quantidade de moléculas do gás se mantém
corta Vi com Vi, pois tem dos dois lados
Pi=(di/M)*R*Ti
fazemos a mesma coisa para o estado final (após a diminuição da pressão e aumento da temperatura)
Pf=(df/M)*R*Tf, onde df=3/5di e Tf=1,5Ti
assim, a equação acima fica:
3/5Pi=(df/M)*R*1,5Ti
Assim, dividimos ambas equações para comparação:
Pi/(3/5Pi)=(di/M)/(df/M) * R/R * Ti/1,5Ti note que podemos cortar Pi, M, R e Ti
5/3=di/df * 1/1,5 note que como 3/5 estava dividindo, subiu invertido
7,5/3=di/df passei 1,5 q está dividindo para o outro lado multiplicando
15/6=di/df multipliquei toda a fração por 2, para facilitar o número
df=6di/15 isolei df
desculpe o tamanho da resolução. Espero q ajude!