(FGV) Um experimento quantitativo foi feito empregando-se uma bomba calorimetrica, que é um dispositivo calibrado para medidas de calor de reação. Em seu interior, colocou-se certa quantidade de um alcano, e sua reação de combustao completa liberou 555 KJ e 18,0 g de agua. Sabendo-se que a entalpia de combustao desse hidrocarboneto é -2220 KJ/mol-1, é correto afirmar que sua formula molecular é:
A) CH4
B)C2H4
C)C2H6
D)C3H6
E)C3H8
Soluções para a tarefa
Respondido por
29
18g H2O-------------555kJ
x-------------------------(-2220)kJ
x=72g
Ou seja, a reação de combustão liberou
Massa molar H2O=18g/mol
1mol H2O------------18g
x-----------------------72g
x=4mol
CxHy + O2 ---> CO2 + 4H2O
Já sabemos que o alcano possui 4*2=8 átomos de H
Com a seguinte fórmula, podemos calcular o número de C
2*n+2=número de hidrogênios (n é o número de carbonos)
2*n+2=8
2*n=6
n=3 C
O alcano é o C3H8.
x-------------------------(-2220)kJ
x=72g
Ou seja, a reação de combustão liberou
Massa molar H2O=18g/mol
1mol H2O------------18g
x-----------------------72g
x=4mol
CxHy + O2 ---> CO2 + 4H2O
Já sabemos que o alcano possui 4*2=8 átomos de H
Com a seguinte fórmula, podemos calcular o número de C
2*n+2=número de hidrogênios (n é o número de carbonos)
2*n+2=8
2*n=6
n=3 C
O alcano é o C3H8.
NavaTWrone:
Obrigado por me apresentar um novo horizonte :))
Pensei em em outra forma de resolução.
:)
Mas pode dar certo sua forma, já tentou?
Sim. Cheguei no mesmo resultado mas acaba levando mais tempo.
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