Question

(fgv-sp) em um conversor catalítico, usado em veículos automotores em seu cano de escape para redução da poluição atmosférica, ocorrem várias reações químicas, sendo que uma das mais importantes é: 1 co(g) + 1 2 o2(g) ⇒ 1 co2(g) sabendo-se que as entalpias das reações citadas abaixo são: c(grafita) + 1 2 o2(g) ⇒ co(g) ∆h1 = –26,4 kcal c(grafita) + o2(g) ⇒ co2(g) ∆h2 = –94,1 kcal pode-se afirmar que a reação inicial é: a) exotérmica e absorve 67,7 kcal/mol. b) exotérmica e libera 120,5 kcal/mol. c) exotérmica e libera 67,7 kcal/mol. d) endotérmica e absorve 120,5 kcal/mol. e) endotérmica e absorve 67,7 kcal/mol.

Answer 1

Alternativa: c) exotérmica e libera 67,7 kcal/mol.

Answer 2

Resposta:

Olá:

Vamos utilizar a Lei de Hess para resolver este problema.

Se eu inverter a primeira equação e somar com a segunda obeterei a equação que ele quer:

Lembrando que quando se inverter uma equação o ΔH muda de sinal:

Somando as equações somaremos também as entalpias:

ΔH negativo quer dizer que liberou calor.

R:C

Explicação: