Question

(FGV-SP) Em um conversor catalítico, usado em veículos automotores em seu cano de escape para redução da poluição atmosférica, ocorrem várias reações químicas, sendo que uma das mais importantes é: 1 CO(g) + ½ O2(g) → 1 CO2(g)Sabendo-se que as entalpias das reações citadas abaixo são:C(grafita) + ½ O2(g) → CO(g) ∆H1 = -26,4 kcalC(grafita) + O2(g) → CO2(g) ∆H2 = -94,1 kcalPode-se afirmar que a reação inicial é:a) exotérmica e absorve 67,7 kcal/mol.b) exotérmica e libera 120,5 kcal/mol.c) exotérmica e libera 67,7 kcal/mol.d) endotérmica e absorve 120,5 kcal/mol.e) endotérmica e absorve 67,7 kcal/mol.

Answer 1

$Vamos \ resolver \ utilizando \ a \ Lei \ de \ Hess, \ a \ qual\\ indica \ que \ varia\c{c}\~ao \ de \ entalpia \ de \ uma \ equa\c{c}\~ao \ global \ \'e \ igual\\ ao \ somat\'orio \ das \ entalpias \ das \ rea\c{c}\~oes \ parciais, \ ou \ seja:$

$Equa\c{c}\~ao \ Global:$

$1CO_{(g)}+ \dfrac{1}{2}O_2_{(g)} \longrightarrow \ 1CO_2_{(g)} \ \Delta H_{(rea\c{c}\~ao)= \ ?$

$Rea\c{c}\~oes \ Parciais:$

$\bullet \ 1) \ 1C_{(grafita)}+ \dfrac{1}{2}O_2 _{(g)} \longrightarrow 1CO_{(g)} \ \Delta H_1= -26,4 \ kcal$

$\bullet \ 2) \ 1C_{(grafita)} + O_2_{(g)} \longrightarrow C0_2_{(g)} \ \Delta H_2= -94,1 \ kcal$

$Lembrando \ que \ os \ reagentes \ das \ rea\c{c}\~oes \ parciais \ devem \ ficar \ do\\ lado \ dos \ reagentes \ da \ equa\c{c}\~ao \ global, bem \ como \ os \ produtos \ devem\\ ficar \ do \ lado \ dos \ produtos. \ Para \ que \ isso \ ocorra \ nesse \ caso\\ devemos \ inverter \ a \ ordem \ da \ equa\c{c}\~ao \ 1, \ e \ ao \ fazer \ isso \ o \ sinal \ de\\ seu \ valor \ de \ entalpia \ dever\'a \ ser \ trocado \ tamb\'em:$

$1CO_{(g)} \longrightarrow 1\not C_{(grafita)}+ \not \dfrac{1}{2}O_2 _{(g)} \ \Delta H_1= +26,4 \ kcal \\ \ 1\not C_{(grafita)} + \not O_2_{(g)} \longrightarrow C0_2_{(g)} \ \ \ \ \Delta H_2= -94,1 \ Kcal\\ -----------------------+\\ 1CO_{(g)}+ \dfrac{1}{2}O_2_{(g)} \longrightarrow \ 1CO_2_{(g)} \ \Delta H_{(rea\c{c}\~ao)= \ ?$

$Considerando \ que \ \Delta H_{(rea\c{c}\~ao)}= \Delta H_1+ \Delta H_2$

$\Delta H_{(rea\c{c}\~ao)}= 26,4+(-94,1)$

$\boxed{\boxed{\Delta H_{(rea\c{c}\~ao)}= -67,7 \ kcal}}$

$Como \ o \ valor \ da \ entalpia \ \'e \ negativo \ se \ trata \ de \ uma \ rea\c{c}\~ao\\ exort\'ermica, \ que \ libera \ libera \ 67,7 kcal/mol, \ portanto:$

$\boxed{\boxed{\bold{Letra \ C}}}$

Answer 2

Resposta:

letra c

Explicação: