Question

(FESP) O volume de álcool etílico que devemos misturar com 80cm3 de água destilada para obtermos uma solução alcoólica de densidade 0,93 g/cm3 é (despreze a contração de volume que acompanha a mistura de álcool com água): (Dados: d H2O = 1 g/cm3; dC2H2OH = 0,79 g/cm3)

Answer 1

Dados:
VH2O = 80 cm3
dH2O = 1 g/cm3
dC2H2OH = 0,79 g/cm3
VC2H2OH = ?
d = 0,93 g/cm3
V = 80 + VC2H2OH

Resolução:

d.V = dH2O.VH2O + dC2H2OH.VC2H2OH
0,93 (80 + VC2H2OH) = 80.1 + 0,79.VC2H2OH
0,14VC2H2OH = 5,6
VC2H2OH = 40 cm3

Espero ter ajudado. Qualquer dúvida me procure.

Answer 2

Boa tarde!

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Dados para resolução:

D1(densidade da solução) → 0,93g/cm3

D2(densidade da água) → 1 g/cm3

D3(densidade do álcool) → 0,79 g/cm3

v(volume de água) → 80cm³

m(massa) → ?

V2(volume de álcool) → ??

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→Vale lembrar que temos a mistura de água com álcool, o que vai nos resultar a solução alcoólica.

Água+Álcool = solução alcoólica

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Vamos em busca da massa de água na solução:

D=m/v

1=m/80

1×80=m

mH2O=80g

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Vamos em busca da massa de álcool na solução:

D=m/v

0,79=m/v

0,79·v=m

m=0,79·v

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Vamos em busca do volume de álcool:

→ Chamaremos de V2

D=m/v

D=m1+m2/v1+v2

0,93=80+0,79v/80+v2  (o 2 é só para distinguir os volumes)

0,93(80+v2)=80+0,79v

74,4+0,93v2=80+0,79v

74,4-80=0,79v-0,93v2

-5,6=-0,14v (-1)

5,6=0,14v

5,6/0,14=v

v=40cm^3 → resposta final

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Att;Guilherme lima