Question

fe3+/scn- está em fase aquosa?

Answer 1

É muito fácil determinar a presença de íons ferro (III) e tiocianato em solução aquosa, pois os mesmos reagem formando um composto vermelho sangue, conforme equação abaixo que mostra a mistura de nitrato de ferro e tiocianato de potássio:

$Fe(NO_{3})_{3}_{(aq)} + 3 KSCN_{(aq)}$ ⇒ $Fe(SNC)_{3}_{(aq)} + KNO_{3}_{(aq)}$

O composto formado, tiocianato de ferro (III) em solução aquosa gera o composto de coloração vermelha que fica em equilíbrio químico com íons ferro (III) e tiocianato:

$FeSCN^{2+}_{(aq)}$ ⇔ $Fe^{3+}_{(aq)} + SCN^{-}_{(aq)}$

Essa reação pode ser usada para entender três conceitos impostantes da química.

Velocidade de uma reação

Toda reação química ocorre em uma certa velocidade, sendo que a área da química que estuda a velocidade de reações é a cinética química.

Na maioria dos casos, a velocidade de uma reação depende da concentração e disponibilidade de reagentes.

Catalise

A catalise é uma área particular da cinética química, uma vez que uso de catalisadores altera a velocidade de reações químicas.

Em reações usadas industrialmente é sempre desejado que a mesma ocorra rapidamente e com o máximo de rendimento possível. Assim, costuma-se usar catalisadores que atuam promovendo rotas de reações alternativas para a reação em questão, acelerando o processo.

Equilíbrio Químico

Segundo o Principio de Le Chatelier, quando temos uma perturbação de um equilíbrio químico, o sistema se altera no sentido contrario a perturbação a fim de retomar o equilíbrio.

Na reação de ferro (III) com tiocianato, se adicionarmos mais nitrato de ferro na solução aquosa aumentaremos a concentração de ferro no meio e deslocaremos o equilíbrio no sentido contrario do ferro, por exemplo.

Para mais exemplos sobre isso, consulte:

https://brainly.com.br/tarefa/6211934

https://brainly.com.br/tarefa/7671956

Bons estudos!