Question

(FCMSC-SP ) 10 mols de moléculas de He, à temperatura de 273 K e à pressão de 2 atmosferas, ocupam o mesmo volume que x mols de moléculas de Ne, à temperatura de 546 K e à pressão de 4 atmosferas; x é melhor expresso por:

Answer 1

Bem, a formula a ser usada é a de Clapeyron: PV=nRT, onde P= pressão, V= volume, n= numero de mols, R = 0,082 e T = temperatura em Kelvins.

Como foi descrito no enunciado, o volume é igual nas duas ocasiões, então podemos despreza-lo. Assim, igualando as situações:

 $\frac{nRT}{P} = \frac{n1R1T1}{P1}$

$\frac{10*273*0,082}{2} = \frac{x*546}{4}$

111.93=11.193x

x=10

Espero ter ajudado.

Answer 2

A variável x representa 10 mols de moléculas de Ne.

Equação de Clapeyron

A equação de Clapeyron, ou também conhecida como lei geral dos gases ideais, é uma expressão matemática que foi formulada para determinar a relação entre a temperatura, pressão e volume de um gás perfeito. Ela possui a seguinte fórmula:

P . V = n . R . T

Sendo:

• P a pressão do gás.
• V o volume.
• n o número de mol.
• R a constante geral dos gases (0,082 atm.L/mol.K).
• T a temperatura.

Da fórmula para o cálculo do volume de 10 mols de molécula de He, a uma temperatura igual de 273 K e a um pressão igual a 2 atm:

$P\cdot V=n\cdot R \cdot T\\2\cdot V=10\cdot 0,082 \cdot 273\\V=111,93L$

Afirma-se ainda que estas moléculas ocupam o mesmo volume que x mols de moléculas de Ne, a uma temperatura de 546 K e a uma pressão de 4 atm, logo da fórmula para cálculo de x:

$P\cdot V=n\cdot R \cdot T\\4\cdot 111,93=x\cdot 0,082 \cdot 546\\x=10mols$

Saiba mais sobre equação de Clapeyron em:

brainly.com.br/tarefa/48480221

#SPJ2