Question

(FCMMG–2009) Considere um experimento em que ocorre a dissolução de hidróxido de sódio em um béquer contendo água. O sistema, no início (tempo zero), é constituído por H2O(l) e por NaOH(s), ambos à temperatura ambiente.Nota-se, nos instantes iniciais do experimento, um aumento da temperatura da fase líquida. Com o decorrer do tempo, o equilíbrio térmico entre o sistema e a vizinhança é restabelecido e o experimento é encerrado.
Com relação a esse experimento, a afirmativa INCORRETA é:
A) A dissolução do hidróxido de sódio sólido em água líquida é um processo exotérmico.
B) A temperatura aumenta, nos instantes iniciais, porque ocorre um fluxo de calor da vizinhança para o sistema.
C) Nos instantes iniciais do experimento, a energia cinética média das partículas constituintes do sistema aumenta.
D) No tempo zero, as energias cinéticas médias das partículas constituintes da água e do hidróxido de sódio são iguais.

Answer 1

Analisando:
A) A dissolução do hidróxido de sódio sólido em água líquida é um processo exotérmico. 
CORRETO. Pois há a liberação de energia (ocorrendo o aumento da temperatura).

B) A temperatura aumenta, nos instantes iniciais, porque ocorre um fluxo de calor da vizinhança para o sistema.
INCORRETA. A temperatura aumenta porque o processo de dissolução do NaOH é exotérmico, liberando calor. 

C) Nos instantes iniciais do experimento, a energia cinética média das partículas constituintes do sistema aumenta. 
CORRETO. A energia cinética média é dada pela temperatura. nos instantes iniciais ela aumenta.

D) No tempo zero, as energias cinéticas médias das partículas constituintes da água e do hidróxido de sódio são iguais.
CORRETO. Como no inicio ambos estão em temperatura iguais, ambos tem mesma energia cinética média.

Espero ter ajudado =)