Fazer a distribuição eletrônica por nivel e subnivel no estado normal e estável, achar período e família dos seguintes átomos:
X3=Z=90:
X4=Z=51:
Soluções para a tarefa
₉₀Th: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 6d²
- tem subnível "d" incompleto, logo, é elemento de transição interna e pertence ao Grupo 3;
- tem 7 camadas, logo, está situado no 7º Período;
₅₁Sb: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p³
- Grupo 15 e 5º Período;
- tem 5 elétrons de valência (5s² 5p³), logo, pertence ao Grupo 15
- tem 5 camadas, logo, está situado no 5º Período;
Encontrar Grupo (Família) e Período do elemento na Tabela Periódica
Distribuição eletrônica
- aplicar o Diagrama de Pauling, observando que alguns elementos de transição, como o Ru, Rh, Nb, Pd, Pt, os elementos do Grupo 11, entre outros, não seguem o Princípio de Aufbau , isto é, são considerados exceção ao Diagrama de Pauling para fins didáticos, principalmente no ensino médio;
- neste caso deve-se usar o Diagrama de Rich-Suter, que não é estudado no ensino médio.
Aplicar a seguinte regra:
Elementos típicos:
- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas;
- o nº de elétrons da camada de valência identifica o Grupo;
- o nº de camadas identifica o Período;
Elementos de transição Externa:
- possuem subnível "d" incompleto;
- seu elétron mais energético (elétron de diferenciação) está situado no subnível “d”
- o nº de elétrons do subnível “d” somado com os elétrons do subnível “s” da camada de valência, indica o Grupo do elemento;
- o nº de camadas identifica o Período;
Elementos de transição Interna:
- possuem subnível "f" incompleto;
- pertencem à família 3, no 6º e 7º períodos;
- o nº de camadas identifica o Período;
- consultando a TP vemos que o elemento de Z= 90 é o tório e o de Z= 51 é o antimônio.
