Question

Fazer a anotação (simbolo) de Lewis dos íons ;
Ca (2a)
F (7a)
Al (3a)
O (6a)
S (6a)
Br (7a)

Answer 1

Resposta:

veja que:

- o Ca pertence ao Grupo 2, logo, tem 2 elétrons em sua camada de valência;

- ao ceder 2 elétrons se torna o íon Ca⁺² e perde a camada 4 (N), ficando com a camada anterior completa com 8 elétrons;

- o F pertence ao Grupo 7, logo, tem 7 elétrons em sua camada de valência;

- ao receber 1 elétron se torna o íon F⁻¹ , ficando com a camada completa com 8 elétrons;

- o Aℓ pertence ao Grupo 3, logo, tem 3 elétrons em sua camada de valência;

- ao ceder 3 elétrons se torna o íon Aℓ⁺³ e perde a camada 3 (M), ficando com a camada anterior completa com 8 elétrons;

- o O pertence ao Grupo 6, logo, tem 6 elétrons em sua camada de valência;

- ao receber 2 elétrons se torna o íon O⁻² , ficando com a camada completa com 8 elétrons;

- o S pertence ao Grupo 6, logo, tem 6 elétrons em sua camada de valência;

- ao receber 2 elétrons se torna o íon S⁻² , ficando com a camada completa com 8 elétrons;

- o Br pertence ao Grupo 7, logo, tem 7 elétrons em sua camada de valência;

- ao receber 1 elétron se torna o íon Br⁻¹ , ficando com a camada completa com 8 elétrons;