Fazendo reagir ácido clorídrico com carbonato de cálcio, foram obtidos 3,1 L de gás, medidos a 37°C e à pressão
de 0,82 atm. Qual a massa de carbonato de cálcio que reagiu?
(Dados: R = 0,082 atm.L.mol–1.K–1 ; C = 12 ; O = 16 ; Ca = 40.)
Soluções para a tarefa
Olá,
a reação entre carbonato de cálcio e ácido clorídrico pode ser representada por:
2HCl(aq) + CaCO3(s) --> CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)
o gás libertado na reação é o CO2.
Sabendo que o volume obtido de gás foi 3,1L, podemos calcular o número de mol, n, de gás liberados pela reação. Considerando R = 0,082 atm.L/mol.K e T = 37°C + 273 = 310K e P = 0,82atm.
PV = nRT
PV/RT = n
(0,82.3,1)/(0,082.310) = n
2,542/25,42 = n
0,1mol = n
pela proporção estequiométrica da reação, cada 1mol de CaCO3 gera também 1mol de CO2, sendo assim, 0,1mol é também o número de mol de CaCO3 que reagiu com HCl.
A massa de CaCO3 pode ser calculada, sabendo que a massa molar do CaCO3 é = Ca 40g/mol + C 12g/mol + O 3x16g/mol = 100g/mol
n = m/MM
n*MM = m
0,1mol*100g.mol-1 = m
10g = m