Question

Faz-se reagir 0,850 g de nitrato de chumbo II com 0,350g de cloreto de sódio, produzindo um precipitado branco e um sal. Pede-se:
a) Calcular o reagente em excesso e o quanto de excesso;
b) Calcular a massa teórica;
c) Calcular o rendimento da reação, sabendo que a massa do precipitado obtido foi de 0,659.
Por favor, preciso dessa resposta até domingo!! Agradeço muito quem ajudar!

Answer 1

Resposta:

vide explicação

Explicação:

Primeiramente, deve-se calcular a massa molar das substâncias envolvidas. De acordo com a tabela periódica, a massa atômica, aproximada, desses elementos, são: Pb = 207 , N = 14, O = 16, Na = 23 e Cl =35,5.

Pb(NO₃)₂

Pb 1 x 207=207

N 2 x 14= 28

O 6 x 16= 96

Somando 207+28+96 = 331 g/mol

NaCl

Na 1 x 23= 23

Cl 1 x 35,5 = 35,5g

Somando 23+35,5 = 58,5 g/mol

NaNO3

Na 1 x 23=23

N 1 x 14= 14

O 3 x16=48

Somando 23+14+48 = 85g/mol

PbCl₂

Pb 1 x 207=207

Cl 2 x 35,5= 71

Somando 207+71 = 278 g/mol

Reação:

1Pb(NO₃)₂ + 2NaCl       ⇒    2NaNO₃ + 1PbCl₂ (precipitado)

1 . 331g         2 . 58,5            2.85g        1 .278g

a)

de acordo com a reação:

331g de Pb(NO₃)₂      ------  117g de NaCl

0,850g de Pb(NO₃)₂  ------   x

x . 331g = 117g . 0,850g

x = 117g . 0,850g / 331g  

x =  0,300 g de NaCl  (aproximadamente)

ou seja, se 0,850g de Pb(NO₃)₂  forem colocados para reagir, espera-se que haja 0,300g de NaCl para reagir. Mas o enunciado diz que foram colocados 0,350g de NaCl! Como o valor encontrado(0,300g) é menor do que o do enunciado(0,350g), podemos dizer que o NaCl está em excesso!!!

0,350g-0,300g = 0,050g de NaCl estão em excesso!!!

b)

de acordo com a reação:

331g de Pb(NO₃)₂      ------  278g de PbCl₂

0,850g de Pb(NO₃)₂  ------   y

y . 331g = 278g . 0,850g

y = 278g . 0,850g / 331g

y = 0,714 g de PbCl₂

c)

Com os cálculos da letra b, esperava-se que houvesse a formação de 0,714g de PbCl₂ mas a massa de precipitado foi de 0,659g, de acordo com o enunciado!

0,714 g de PbCl₂  ----- 100%

0,659g de PbCl₂ -----    w

w . 0,714g = 100% . 0,659g

w = 100% . 0,659g / 0,714g

w = 92,30% (aproximadamente)

NÃO PRECISA COPIAR ISSO!!!

OBS: Sei que o NaNO3 não precipita pois joguei no Google "NaNO3 é solúvel?". E sim , ele é solúvel logo não precipitou!