Question

 (FATEC SP/2014)

Uma indústria compra soda caustica com teor de pureza de 80%, em NaOH. Antes de mandar o material para o estoque, chama o Técnico em Química para verificar se a informação procede.

No laboratório, ele dissolve 1 g do material em água, obtendo 10 mL de solução. Utilizando um indicador apropriado, realiza uma titulação, gastando 20 mL de HCl, a 0,5 mol/L.

Dados: Massas Molares (g/mol):NaOH = 40 e HCl = 36,5

Sobre o resultado da titulação, é correto afirmar que a informação

a) não procede, pois o grau de pureza é de 40%.

b) não procede, pois o grau de pureza é de 60%.

c) procede, pois o grau de pureza é de 80%.

d) procede, pois o teor de impurezas é de 80%.

Answer 1

A Alternativa A está correta.

A reação química balanceada é a seguinte:

NaOH + HCl ⇒ NaCl + H2O

Assim temos que 1 mol de hidróxido de sódio reage com 1 mol de ácido clorídrico. Como na titulação foram usados 20 mL de uma solução de ácido clorídrico 0,5 mol/L, temos que:

0,020 x 0,5 = 0,01 mol de HCl ∴ 0,01 mol de NaOH

Como a massa molar do NaOH é de 40 g/mol, temos que:

0,01 x 40 = 0,4 g de NaOH

Como foi pesado 1,0 g de material para titulação, temos que a pureza é de:

0,4 ÷ 1,0 = 0,40 = 40%

Espero ter ajudado!