Question

(FAMERP 2017) - QUESTÃO
O bicarbonato de sódio, NaHCO3 (s), ao ser aquecido, sofre transformação química produzindo carbonato de sódio, Na2CO3 (s), dióxido de carbono, CO2 (g), e vapor de água, H2 O (g). Considerando um rendimento de 100% para a reação, a massa de carbonato de sódio obtida a partir de 168 g de bicarbonato de sódio é...

Calculei as massas e ficou
84-------106
168-------x
O problema, é que eu não entendo pq a resposta é 106, e não 212 (com a aplicação da regra de três). Alguém saberia explicar?

Answer 1

Olá, tudo bem?

Estamos perante um Problema de Cálculo Estequiométrico.

É importantíssimo apresentar a equação da reação acertada das substâncias intervenientes:

2NaHCO3(s) <=> Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)

Com isso, observa-se que 2 mols de NaHCO3 originam 1 mol de Na2CO3.

As massas moleculares de bicarbonato de sódio e carbonato de sódio são: 84g/mol e 106g/mol.

Note que há 2 mols de bicarbonato de sódio a reagir, portanto há 2×84g = 168g.

Desta feita, podemos montar a regra de três simples:

168 g de NaHCO3 ------- 106g de Na2CO3

168g de NaHCO3 ------- x

Sem precisar calcular, podemos concluir que produzir-se-á 106g de Na2CO3, pois é-nos fornecido o mesmo valor de bicarbonato de sódio.

Espero ter ajudado!