Question

FAMEMA 2016- 03)O líquido de Dakin é uma solução aquosa antisséptica para uso externo. A sua composição, conforme informações extraí-das do rótulo de um frasco contendo 100 mL desse produto, é:
Hipoclorito de sódio .......................................................................... 0,5 gExcipientes (bicarbonato de sódio, veículo aquoso) q.s.p. .............. 100 mL
a)Calcule a concentração, em gramas por litro, de hipoclorito de sódio no líquido de Dakin.
b)Considere que:
• hidróxido de sódio (NaOH) é base forte;
• ácido hipocloroso (HCO) é ácido fraco;
• ácido carbônico (H2CO3) é ácido fraco.
Escreva as equações que representam os equilíbrios químicos correspondentes à hidrólise do hipoclorito de sódio e à do bicarbonato de sódio. Com base nelas, indique se o líquido de Dakin, a 25 oC, tem pH menor, maior ou igual a 7

Answer 1

Eu fiz esta prova, infelizmente.

a) 
$C = \frac{m}{V} = \frac{0,5g}{0,1L} = \boxed{5g/L}$

b) Reações de hidrólise do hipoclorito de sódio e bicarbonato de sódio:

$NaClO_{(aq.)}+H_{2}O_{(l)} \rightleftharpoons Na^{+}_{(aq.)}+\boxed{OH^{-}_{(aq.)}}+HClO_{(aq.)} \\\\\ NaHCO_{3}_{(aq).}+H_{2}O_{(aq.)} \rightleftharpoons Na^{+}_{(aq.)}+\boxed{OH^{-}_{(aq.)}}+CO_{2}_{(g)}+H_{2}O_{(l)}$

Perceba que, em solução, ficam vários íons OH⁻, que deixam a solução básica, ou seja, com pH acima de 7.

Answer 2

Resposta da A)

Informações do enunciado:

• m = 0,5 gramas
• V = 100 mL =  0,1 Litro

Aqui é só aplicar uma regra de três:

0,5 gramas -------------------- 0,1 litros

x gramas ----------------------- 1 litro

0,1 x = 0,5

x = 5 gramas

A concentração de hipoclorito de sódio no líquido de Dakin é de 5 gramas / litro ou 5g/L.

Resposta da B)

Reação de hidrólise do hipoclorito de sódio

ClO- + H2O ---> HClO + OH- pH > 7 (solução básica)

HCO3- + H2O ---> H2CO3 + OH- pH > 7 (solução básica)

Para conseguir resolver essa alternativa B é preciso saber que:

• No meio básico, a concentração dos íons OH- é maior que a dos íons H3O+.
• Se adicionarmos uma base na água, significa que estaremos adicionando íons OH- e, pelo princípio de Le Chatelier, o equilíbrio da reação de autoionização da água se deslocará para o sentido inverso, sendo que os íons em excesso reagirão com os íons H3O+, diminuindo a sua concentração e tornando a solução básica.
• Nesse caso, o pOH será maior que o pH. Em temperatura ambiente (25ºC), pH > 7 e pOH < 7.

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