faça os cálculos com base no seu conhecimento sobre as transformações isobaricas
a)um volume igual a 95ml de gás metano a 45ºC é aquecido a 97ºC a pressão constante ...Qual o volume final do gás metano?
Soluções para a tarefa
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Se é uma transformação isobarica, P1 = P2, e pode ser desconsiderado na fórmula, logo: V1/T1=V2/T2 e
0,095L/45+273k = xL/97+273k
0,095/318 = xL/370
"Multiplicando cruzado"
370*0,095 = 318xL
35,15=318xL
xL = 35,15/318
xL= aproximadamente 0,1105
Ou seja, o volume final do gás é de aproximadamente 0,1105L
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Resposta:
V1/T1 é uma constante
V2/T2 também é uma constante
temperatura deve estar na escala Kelvin
Tk = Tc + 273,15
T1 = 273,15 + 45
T1 = 318,15
T2 = 273,15 + 97
T2 = 370,15
V1 = 0,095 L
V1/T1 = V2/T2
0,095/318,15 = V2/370,15
0,095 * 370,15 = 318,15 * V2
35,16425 = 318,15V2
V2 = 35,16425/318,15
V2 = 0,1105 L aproximadamente
0,1105 L =110,5 mL
Explicação:
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