Faça o balanceamento das equações a seguir, completando as lacunas corretamente. A) 2 C2H4O + 5 O2 → ____ CO2 + _____H2O B) ____ Fe + _____ H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6 H2 C) _____H2O2 → _____O2 + _____H2O D) N2 + _____ H2 → _____NH3
Soluções para a tarefa
Explicação:
A) 2C₂H₄O + 5O₂ → "4"CO₂ + "4"H₂O
B) "4"Fe + "6"H₂SO₄ → 2Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂
É possível simplificar está equação dividindo por "2", o resultado seria:
"2"Fe + "3"H₂SO₄ → "1"Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂
C) "2"H₂O₂ → "1"O₂ + "2"H₂O
D) N₂ + "3"H₂ → "2"NH₃
Os coeficientes estequiométricos empregados estão destacados entre aspas (Não precisa repeti-las).
O balanceamento das equações químicas visa a adequação das mesmas a lei de Lavoisier, fazendo com que a massa dos reagentes também seja a massa dos produtos.
As equações devidamente balanceadas são:
a) 2 C2H4O + 5 O2 → 4 CO2 + 4 H2O
b) 4 Fe + 6 H2SO4 → 2 Fe2(SO4)3 + 6 H2
c) H2O2 → 1/2 O2 + H2O ou 2 H2O2 → O2 + 2 H2O
d) N2 + 3 H2 → 2 NH3
Como balancear uma equação química?
O balanceamento químico se baseia na lei de conservação das massas, que diz "em um ambiente fechado, a soma das massas dos produtos deve ser igual a soma das massas dos reagentes".
Então, para balancearmos uma equação química, devemos fazer com que o número de átomos do lado dos produtos seja igual ao número de átomos no lado dos reagentes. No caso de reações envolvendo espécies com cargas (íons), devemos garantir também que a soma das cargas do lado dos produtos seja igual a soma de cargas do lado dos reagentes.
Balanceando as equações
Podemos balancear as equações dadas da seguinte forma:
- Letra a) - 2 C2H4O + 5 O2 → __ CO2 + __ H2O
- Os coeficientes estequiométricos dos reagentes são dados. Então, sabemos que nos reagentes temos 4 átomos de carbono, 8 átomos de hidrogênio e 12 átomos de oxigênio
- Para que o número total de átomos de carbono nos produtos seja igual 4, devemos colocar um coeficiente estequiométrico 4 no CO2
- Para que o número de átomos de hidrônio seja 8 nos produtos, devemos colocar um coeficiente estequiométrico 4 no H2O.
- Realizando esses ajustes, o número de átomos de oxigênio nos produtos já será igual ao número de átomos nos reagentes (12)
A equação balanceada será: 2 C2H4O + 5 O2 → 4 CO2 + 4 H2O
- Letra b) - __ Fe + __ H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6 H2
- Nessa questão será mais fácil olhar os coeficientes estequiométricos dos produtos. É dito que há 6 moléculas de hidrogênio (totalizando 12 átomos de hidrogênio). Então, para que esse número de átomos seja igual nos produtos, devemos colocar um coeficiente 6 no H2SO4
- Com 6 H2SO4, teremos 6 átomos de enxofre (S). Para que esse número seja igual nos reagentes, devemos multiplicar por 2 a molécula Fe2(SO4)3
- Com coeficiente 2 junto ao Fe2(SO4)3, teremos 4 átomos de Fe. Logo, deveremos colocar um coeficiente 4 no átomo de Fe nos reagentes.
- Realizando esses ajustes, o número de átomos de oxigênio nos produtos já será igual ao número de átomos nos reagentes (24)
A equação balanceada será: 4 Fe + 6 H2SO4 → 2 Fe2(SO4)3 + 6 H2
- Letra c) __ H2O2 → __ O2 + __ H2O
- O número de átomos de hidrogênio nos produtos já é igual ao número de átomos de hidrogênio nos reagentes.
- Há 2 átomos de oxigênio nos reagentes e 3 átomos de oxigênio nos produtos. Podemos igualar o número de átomos de oxigênio nos dois lados da equação multiplicando por 1/2 a molécula de O2.
- Caso não queiramos representar os coeficientes estequiométricos com números que não sejam inteiros, podemos, nessa reação, multiplicar todos os coeficientes por 2.
A equação balanceada será: H2O2 → 1/2 O2 + H2O
Ou: 2 H2O2 → O2 + 2 H2O
- Letra d) N2 + __ H2 → __ NH3
- Podemos começar o balanceamento ajustando o número de átomos de nitrogênio. Há 2 átomos nos reagentes e 1 átomo nos produtos. Podemos colocar um coeficiente 2 ao lado da molécula de NH3.
- Com o coeficiente 2 junto ao NH3, teremos nos produtos 6 átomos de hidrogênio. Para ajustar no lado dos reagentes, deveremos multiplicar por 3 a molécula de H2.
A equação balanceada será: N2 + 3 H2 → 2 NH3
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