Química, perguntado por w4737476, 1 mês atrás

Faça as reações de neutralização total. Escreva o nome dos sais formados.

a) H3PO4 + NH4OH →

b) H2SO4 + Bi(OH)3 →

c) HCl + NaOH →

Soluções para a tarefa

Respondido por isadoracappuccelli

Os sais formados são o fosfato de amônio, sulfato de bismuto e cloreto de sódio.

O que são reações de neutralização?

Também chamadas de reação ácido-base, pois são reações que ocorrem entre um ácido (composto que apresenta hidrogênio como cátion) e uma base (composto que apresenta grupo hidroxila/ $OH^{-}$ como ânion). Essas reações formam um sal composto do ânion do ácido e do cátion da base, além da formação de moléculas de água. Essas reações podem ser de dois tipos:

Total - quando todos os hidrogênios ácidos/ionizáveis do ácido e grupos hidroxilas da base são neutralizados.
Parcial - quando nem todos os hidrogênios ácidos/ionizáveis do ácido e grupos hidroxilas da base são neutralizados, ainda tendo a possibilidade de ocorrer mais formação de $H^{+}$ e $OH^{-}$ .

a) Sabemos que cada hidrogênio possui uma carga positiva. Devido ao fato dos compostos serem neutros, se contarmos o número de hidrogênios no ácido, a carga do ânion do ácido terá a mesma quantidade, só que na carga oposta, ou seja, negativa. Portanto, para o ácido fosfórico temos que:

$H_{3}PO_{4}$ ⇔ $3 H_{3}^{+} + PO_{4}^{3-}$

Sabemos que cada grupo hidroxila possui uma carga negativa. Novamente, devido ao fato dos compostos serem neutros, ao contarmos o número de hidroxilas na base, a carga do cátion da base terá a mesma quantidade, só que na carga oposta, ou seja, positiva. Portanto, para o hidróxido de amônio temos que:

$NH_{4}OH$ ⇔ $NH_{4}^{+} + OH^{-}$

Sendo assim, os hidrogênios positivos irão se ligar aos grupos hidroxila formando água, e os outros grupos presentes formarão o sal. Para finalizar, sendo uma neutralização completa, é necessário que todos os grupos hidroxila e hidrogênios ácidos se liguem um ao outros. Para isso, balanceamos a equação.

$H_{3}PO_{4} + 3 NH_{4}OH$ → $(NH_{4})_{3}PO_{4} + 3 H_{2}O$

Temos 3 $H^{+}$ , portanto, precisamos de 3 grupos $OH^{-}$ . Sendo assim, colocaremos 3 mols de $NH_{4}OH$ . A carga no ânion fosfato (vindo do ácido) é 3- e, portanto, para o sal ser neutro é necessário equilibrá-lo com 3 grupos amino cuja carga é 1+. Dessa forma, temos os produtos finais da reação.

Para nomear o sal, é necessário verificar o nome do ácido, como mostrado na figura abaixo. Portanto, como o ácido é o fosfórico, e o cátion da base é o amônio, o sal será fosfato de amônio.

b) Seguindo o mesmo passo a passo da questão anterior, temos que o ácido sulfúrico libera 2 hidrogênios e o hidróxido de bismuto libera 3 hidroxilas.

$H_{2}SO_{4}$ ⇔ $2 H^{+} + SO_{4}^{2-}$

$BiOH_{3}$ ⇔ $Bi^{3+} + 3 OH^{-}$

Novamente é necessário que balanceemos a equação, de forma a formar água utilizando todos os $H^{+}$ e $OH^{-}$ , e o sal também precisa ser neutro, com cargas negativas iguais às positivas. Portanto, será necessário usar 2 átomos de bismuto com 3 cargas positivas cada para equilibrar 3 grupos sulfatos com 2 cargas negativas cada, como na formulinha abaixo:

3* (2-) + 2*(3+) = 0 → composto neutro

Assim, o balanceamento fica:

$3 H_{2}SO_{4} + 2 BiOH_{3}$ → $3 H_{2}O + Bi_{2}(SO_{4})_{3}$

O nome do sal é sulfato de bismuto, pois ácido com final ico gera ânion com final ato e o cátion da base é o bismuto.

c) Novamente, seguindo os passos que fizemos anteriormente, o ácido clorídrico e o hidróxido de sódio vão formar os íons $H^{+}$ e $OH^{-}$ , respectivamente:

$HCl$ ⇔ $H^{+} + Cl^{-}$