Question

Faca a distribuição eletrônica dos seguintes elementos: a) Sr Z=38 b) Ar Z=18 c)Rb Z=37 d) FZ=9

Answer 1

Aqui está as alternativas

Answer 2

A distribuição eletrônica de acordo com o Diagrama de Pauling leva em consideração o número de elétrons em um átomo neutro, assim o átomo de Ferro, por exemplo, tem  distribuição eletrônica: $1S^{2} \: 2S^{2} \: 2P^{6} \: 3S^{2} \: 3P^{6} \: 4S^{2} \: 3d^{6}$ , $3d$ indica que a distribuição eletrônica do ferro termina no subnível d e no nível $3(M)$.

Logicamente a soma tem de dar $26$ que é o número d elétrons do ferro no estado eletricamente neutro, porém se você soma verá que dá $30$, o que não pode acontecer, daí você retira os elétrons que estão sobrando do subnível que a distribuição termina(que é o $d$), por isso que para o ferro, lá no $3d^{6}$ é $6$ e não $10$.

Isso significa que o átomo tem 6 elétrons na camada de valência.

A) Estrôncio(Sr):

Tem: $38$ elétrons, a distribuição fica:

$1S^{2} \: 2S^{2} \: 2P^{6} \: 3S^{2} \: 3P^{6} \: 4S^{2} \: 3d^{10} \: 4P^{6} \: 5S^{2}$ somando todos os expoentes(elétrons) = 38

B) Argônio(Ar):

Tem: $18$ elétrons, a distribuição fica:

$1S^{2} \: 2S^{2} \: 2P^{6} \: 3S^{2} \: 3P^{6}$

C) Rubídio(Rb):

Tem: $37$ elétrons, a distribuição fica:

$1S^{2} \: 2S^{2} \: 2P^{6} \: 3S^{2} \: 3P^{6} \: 4S^{2} \: 3d^{10} \: 4P^{6} \: 5S^{1}$

D) FZ não consta na tabela periódica. Se for Flúor(F) que tem $9$ elétrons, a distribuição fica:

$1S^{2} \: 2S^{2} \: 2P^{5}$