Faça a distribuição eletrônica dos átomos abaixo e diga quais tendem a se tornar Cátion o Ânion:
a) Alumínio (Z = 13)
R: K=2 L=8 M=③ ⟵ Cátion
b) Oxigênio (Z = 8)
R: K=2 L=⑥ ⟵ Ânion
c) Cloro (Z = 17)
d) Cálcio (Z = 20)
e) Magnésio (Z = 12)
f) Enxofre (Z = 16)
Soluções para a tarefa
Aplicando o Diagrama de Pauling e considerando os conceitos de ânions e cátions, podemos inferir que:
c) Cloro (Z = 17)
- tende à se tornar um ânion
d) Cálcio (Z = 20)
- tende à se tornar um cátion
e) Magnésio (Z = 12)
- tende à se tornar um cátion
f) Enxofre (Z = 16)
- tende à se tornar um ânion
- a distribuição eletrônica apresenta a organização dos elétrons em relação a níveis ou camadas de energia que circulam ao redor do núcleo atômico.
- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas;
Lembre que:
- ao fazer uma ligação química o elemento tende a ficar com 8 elétrons na última camada (Regra do Octeto);
- isto acontece quando ele ganha elétrons (completa o octeto na camada) ou quando ele perde elétrons, ficando com a camada anterior completa;
- ocorre também quando ele compartilha elétrons em uma ligação covalente;
- elementos com menos de 4 elétrons de valência tendem a cedê-los numa ligação química;
- elementos com mais de 4 elétrons de valência tendem a receber elétrons numa ligação química;
assim:
c) Cloro (Z = 17)
₁₇Cℓ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
- o elemento Cℓ possui 7 elétrons (3s² 3p⁵) em sua camada de valência tendo a tendência de receber mais 1, para estabilizar-se, transformando-se no ânion Cℓ⁻;
d) Cálcio (Z = 20)
₂₀Ca: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
- o elemento Ca possui 2 elétrons (4s²) em sua camada de valência tendo a tendência de cedê-los, ficando com a camada anterior completa, transformando-se no cátion Ca⁺²;
e) Magnésio (Z = 12)
₁₂Mg: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
- o elemento Mg possui 2 elétrons (3s²) em sua camada de valência tendo a tendência de cedê-los, ficando com a camada anterior completa, transformando-se no cátion Mg⁺²;
f) Enxofre (Z = 16)
₁₆S: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
- o elemento S possui 6 elétrons (3s² 3p⁴) em sua camada de valência tendo a tendência de receber mais 2, para estabilizar-se, transformando-se no ânion S⁻²;
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