Explique por que o Nitrogênio, embora tenha 7 elétrons e 7 prótons, é menor que o Berílio, com apenas 4 elétrons e 4 prótons?
Soluções para a tarefa
• Temos um exercício de raio atômico.
O exercício pergunta o motivo do Nitrogênio ser menor que o Berílio.
• O que é o raio atômico e como ele está relacionado com a eletronegatividade?
O raio atômico é todo o comprimento desde o meio do núcleo de um átomo até a extremidade de sua eletrosfera. É uma propriedade da tabela periódica e está diretamente relacionada com a eletronegatividade de um elemento. Se a força que o núcleo exerce sobre a sua eletrosfera for muito grande, o seu raio ficará cada vez mais perto do centro do átomo e, consequentemente, será menor.
• Como resolver esse exercício?
Como a eletronegatividade do Berílio é muito pequena, se comparada com o Nitrogênio, o seu raio atômico será maior.
Perceba, também, que a eletronegatividade dos elementos crescem a medida que chegam mais perto do Flúor (elemento mais eletronegativo). Já o raio atômico cresce em direção ao Césio. O Nitrogênio está mais próximo do Flúor, tendo um raio menor e eletronegatividade maior, e o Berílio está mais próximo do Césio, tendo uma menor eletronegatividade e um raio maior.
Aprenda mais em:
brainly.com.br/tarefa/25601569
Bons estudos!
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