Question

Explique por que o íon sódio (NA+) é muito mais estavel que o atomo de sódio (NA 0). Rápido PFFFF!

Answer 1

Olá,  o sódio, Na, pertence ao grupo 1A da tabela periódica. Esse é o grupo dos metais alcalinos. Todos os elementos desse grupo possuem configuração ns¹ do elétron mais externo, em que n é o número quântico principal, numericamente igual ao período em que se encontra o elemento na tabela periódica.  

Consideremos a distribuição eletrônica do sódio:

1s² 2s² 2p6 3s¹

Ele possui apenas 1 elétron no nível 3s¹. Ao perder esse único elétron, o sódio, bem como os demais metais alcalinos, ficam com oito elétrons referentes à camada anterior, 2s², 2p6, obtendo assim a estabilidade eletrônica.

Ao perder esse único elétron, o Naº se torna o cátion Na+. Por este motivo que o sódio Naº é menos estável do que o íon Na+.