Question

.Calcule a energia envolvida na reação 2HI(g) + Cℓ2(g) → I2(g) + 2HCℓ(g).

Answer 1

ligações a romper: 
2 X H - I --> 2 X 71 = 142
1 X Cl -Cl --> 1 X 58 = 58
142 + 58 = 200 Kcal 

ligações a formar:
2 X H - Cl --> 2 X 103 = 206
1 X l -l --> 1 X 36 = 36
206 + 36 = 242 Kcal 

fazendo a diferença: gastei 200 kcal, recebi de volta 242 k cal logo é uma reação é exotérmica com valor de 42 kCal 

a forma de resolver nos três casos é idêntica

qualquer dúvida é só perguntar

Answer 2

A energia envolvida na reação é dada por 42 kcal/mol

Entalpia de Formação

Descrevemos pela energia necessária para quebrar as ligações dos reagentes e para formar a energia dos produtos

Como resolvemos ?

Primeiro: Energia para quebrar os reagentes

• No reagente, temos duas moléculas de H-I e uma molécula Cl-Cl

• A energia para quebrar uma ligação do tipo H-I é de 71 kcal/mol

• A energia para quebrar uma ligação do tipo Cl-Cl é de 58 kcal/mol

• Iremos fazer a seguinte relação:

$R =2.(71) + 58 \\\\R =142 + 58 \\\\R = 200$

• A energia para quebrar os reagentes será de 200 kcal/mol

Segundo: Energia para formar os produtos

• No produto, temos duas moléculas de H-Cl e uma molécula l-l

• A energia para formar uma ligação do tipo H-Cl  é de 103 kcal/mol

• A energia para formar uma ligação do tipo l-l é de 36 kcal/mol

• Iremos fazer a seguinte relação:

$P = 36 + 2.(103)\\\\P = 36 + 206\\\\P=242$

• A energia para formar os produtos será de 242 kcal/mol

Terceiro: Descobrindo a Entalpia de Formação

• Seguimos a relação onde a Entalpia de Formação é dada pela diferença entre os produtos e reagentes

$E = P - R\\\\E = 242 - 200\\\\E = 42$

Portanto, a energia envolvida na reação é dada por 42 kcal/mol

Veja essa e outras questões sobre Entalpia de Formação em:

https://brainly.com.br/tarefa/49683443

#SPJ2