explique óxidos e sais colocando exemplos
Soluções para a tarefa
Respondido por
3
Uma explicação Lógica de ambas!!!
Óxidos:
Óxidos são compostos que têm átomo(s) de oxigênio ligado(s) a outro(s). São compostos binários (compostos por dois nomes).
A nomenclatura para eles é dada da seguinte forma:
Óxido + de + nome do elemento químico + Nox (se tiver Nox variável). Por
exemplo:
Al2O3 - óxido de alumínio
Na2O - óxido de sódio
Cu2O - óxido de cobre I
CuO - óxido de cobre II
FeO - óxido de ferro II
Fe2O3 - óxido de ferro III
Sais:
Os sais provém de reações entre ácidos e bases (neutralização), ou de reação de metais com ácidos (deslocamento) ou, ainda, de reações entre óxidos ácidos e óxidos básicos (uma espécie de neutralização). A seguir, estão representadas três reações para exemplificar melhor:
Neutralização do hidróxido de potássio com ácido bromídrico, gerando brometo de potássio:
KOH + HBr = KBr + H2O
Reação entre ácido sulfúrico e cobalto metálico, gerando sulfato de cobalto e gás hidrogênio:
H2SO4 + Co = CoSO4 + H2
Reação entre óxido de cobre I e óxido de cloro III (anidrido cloroso) gerando clorito de cobre I:
Cu2O + Cl2O3 = 2 CuClO2
Como pôde observar, forneci os nomes dos sais formados nas reações. Agora, vamos à nomenclatura:
Um sal, por derivar de um ácido e uma base, recebe a seguinte nomenclatura:
Nome do ânion + nome do cátion + Nox do cátion (quando variável)
O cátion é, quase sempre, um metal (constitui exceção o amônio, de fórmula (NH4)+).
O ânion deriva do nome do ácido, e segue a seguinte regra, expressa na tabela:
Terminação do ácido___ Terminação do ânion
-ico ----------------------------- -ato
-ídrico -------------------------- -eto
-oso ---------------------------- -ito
Exemplos:
LiCl - Cloreto de Lítio
Fe(BrO4)2 - Perbromato de Ferro II
Ni2(SO4)3 - Sulfato de Níquel III
NH4I - Iodeto de Amônio
Espero tê-lo ajudado.
Óxidos:
Óxidos são compostos que têm átomo(s) de oxigênio ligado(s) a outro(s). São compostos binários (compostos por dois nomes).
A nomenclatura para eles é dada da seguinte forma:
Óxido + de + nome do elemento químico + Nox (se tiver Nox variável). Por
exemplo:
Al2O3 - óxido de alumínio
Na2O - óxido de sódio
Cu2O - óxido de cobre I
CuO - óxido de cobre II
FeO - óxido de ferro II
Fe2O3 - óxido de ferro III
Sais:
Os sais provém de reações entre ácidos e bases (neutralização), ou de reação de metais com ácidos (deslocamento) ou, ainda, de reações entre óxidos ácidos e óxidos básicos (uma espécie de neutralização). A seguir, estão representadas três reações para exemplificar melhor:
Neutralização do hidróxido de potássio com ácido bromídrico, gerando brometo de potássio:
KOH + HBr = KBr + H2O
Reação entre ácido sulfúrico e cobalto metálico, gerando sulfato de cobalto e gás hidrogênio:
H2SO4 + Co = CoSO4 + H2
Reação entre óxido de cobre I e óxido de cloro III (anidrido cloroso) gerando clorito de cobre I:
Cu2O + Cl2O3 = 2 CuClO2
Como pôde observar, forneci os nomes dos sais formados nas reações. Agora, vamos à nomenclatura:
Um sal, por derivar de um ácido e uma base, recebe a seguinte nomenclatura:
Nome do ânion + nome do cátion + Nox do cátion (quando variável)
O cátion é, quase sempre, um metal (constitui exceção o amônio, de fórmula (NH4)+).
O ânion deriva do nome do ácido, e segue a seguinte regra, expressa na tabela:
Terminação do ácido___ Terminação do ânion
-ico ----------------------------- -ato
-ídrico -------------------------- -eto
-oso ---------------------------- -ito
Exemplos:
LiCl - Cloreto de Lítio
Fe(BrO4)2 - Perbromato de Ferro II
Ni2(SO4)3 - Sulfato de Níquel III
NH4I - Iodeto de Amônio
Espero tê-lo ajudado.
marciano22:
obgd
Perguntas interessantes