explique e diferencie como ocorrem os tres tipos de ligaçao quimicas:ligaçao ionica,ligaçao covalente,ligaçal metlica
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A ligação iônica ocorre entre metal-ametal ou metal-hidrogênio. Nessa ligação ocorre doação total de elétrons, formando-se íons (ânions e cátions). Um exemplo clássico de ligação iônica é o NaCl (Cloreto de sódio), onde o Na perde um elétron e fica carregado positivamente (Na+) e o Cl ganha um elétron e fica com carga negativa (Cl-).
PS: em ligação iônica a diferença de eletronegatividade é maior ou igual a 1,7.
A ligação covalente ocorre entra ametal-ametal ou ametal-hidrogênio. Aqui ocorre o compartilhamento de elétrons, podendo formar ou não polos (ligação covalente polar e apolar). O HCl é um exemplo de ligação covalente polar, onde o hidrogênio fica parcialmente positivo e o cloro parcialmente negativo. O F2 é um exemplo de ligação apolar.
PS: em ligação covalente apolar a diferença de eletronegatividade é zero; em ligação covalente polar a diferença é maior que zero e menor que 1,7.
A ligação metálica como o próprio nome diz ocorre entre metal-metal. Nessa ligação todos os átomos envolvidos perdem elétrons de suas camadas mais externas (de valência), que se deslocam mais ou menos livremente entre eles, formando íons positivos e uma nuvem eletrônica.
PS: em ligação iônica a diferença de eletronegatividade é maior ou igual a 1,7.
A ligação covalente ocorre entra ametal-ametal ou ametal-hidrogênio. Aqui ocorre o compartilhamento de elétrons, podendo formar ou não polos (ligação covalente polar e apolar). O HCl é um exemplo de ligação covalente polar, onde o hidrogênio fica parcialmente positivo e o cloro parcialmente negativo. O F2 é um exemplo de ligação apolar.
PS: em ligação covalente apolar a diferença de eletronegatividade é zero; em ligação covalente polar a diferença é maior que zero e menor que 1,7.
A ligação metálica como o próprio nome diz ocorre entre metal-metal. Nessa ligação todos os átomos envolvidos perdem elétrons de suas camadas mais externas (de valência), que se deslocam mais ou menos livremente entre eles, formando íons positivos e uma nuvem eletrônica.
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